Propiedades coligativas

Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partituras dispesas. En general, forman disoluciones verdades las sustancias con un peso molecular inferior a 10 elevado a 4 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, entre otros).

Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tencion superficial,indice de refracción  viscosidad, entre otros). Sin embargo, hay otras propiedades mas universales que sólo dependen de

la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.

Estas son las llamadas propiedades coligativas.

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Las cuatro propiedades coligatívas:

• Punto de ebullicion.
• Punto de fusión.
• Punto de congelación.
• Presión osmótica.

Punto de ebullicion

El punto de ebullición de un liquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipiente abiertos, ésta es la presión atmosférica. La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de solución. Esto debido a que las moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y la consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica. la temperatura de ebullición del agua pura es 100°C.

Para calcular la variación del punto de ebullicion se aplica la siguiente formula:   Te = Ke x m

Punto de fusion

Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en líquido.

Es el proceso inverso a la solidificación.

Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión. Es una propiedad física característica de cada sustancia.

Mientras el sólido cambia de estado sólido a estado líquido, la temperatura se mantiene constante.

Punto de congelacion

El punto de congelacion de un liquido es la temperatura a la cual la presion de vapor del liquido y del sólido se igualan.

El punto de congelacion se alcanza en una solucion cuando la energía cinética de las móleculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atraccion y el descenso de la energía cinética son las causas de que los liquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. la temperatura de congelacion del agua pura es 0°C.

Formula:

Tc=Kc x m

Precion Osmetica

Es el nivel de fuera que debe aplicarse sobre una solución cuando se necesita frenar el flujo de disolvente por medio de una membrana de características semipermeables  Esta particularidad resulta muy importante para entender las relaciones que se establecen entre los líquidos que forman parte de los seres vivos.

La membrana semipermeable permite que pasen las moléculas de disolvente se difundan y puedan pasar desde una solución con menor concentración a otra con mayor concentración.